28183（元素周期表中第四周期的电子排列？）

本文目录

1. 元素周期表中第四周期的电子排列？
2. 第四周期元素原子核外电子排布式？

元素周期表中第四周期的电子排列？

副族元素的次外层都不满，比如Fe （26）28142，Co（27）28152，镍（28）28162，Cu（29）28181，Zn（30）28182，Ga（31）28183等你翻看元素周期表，还是拿Fe举例。

Fe在第四周期，个元素师K，它的表示是2881。其中它的角标写的是4S1。S前面的4表示第四电子层，1表示一个电子，就是288的基础上第四个在加一个电子。

同样的方法用到Fe上。它的角标是3d6，4s2，就是第三层加上6，第四层加上2。也就是说，2 8 8+6 0+2 ````````2 8 14 2。不知道这么说你是不是明白了

第四周期元素原子核外电子排布式？

副族元素的次外层都不满，比如fe （26）28142，co（27）28152，镍（28）28162，cu（29）28181，zn（30）28182，ga（31）28183等

你翻看元素周期表，还是拿fe举例。fe在第四周期，个元素师k，它的表示是2881。其中它的角标写的是4s1。s前面的4表示第四电子层，1表示一个电子，就是288的基础上第四个在加一个电子。同样的方法用到fe上。它的角标是3d6，4s2，就是第三层加上6，第四层加上2。也就是说，2 8 8+6 0+2 ````````2 8 14 2。不知道这么说你是不是明白了

主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。

同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。

同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。

最后一列上都是稀有气，化性质稳定。

根据各周期内所含元素种数的不同，将2种元素的周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除周期外，其他周期元素（惰性气元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径。

1.2 元素化合价

（1）除周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数。